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　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每(měi)个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(戴choker就是m吗，戴choker什么意思zá)化（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条戴choker就是m吗，戴choker什么意思件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上(shàng)原子(zi)彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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