电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性(x初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程ìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(j初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程iào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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