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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道(dào)形成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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