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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(dny是什么牌子中文名 ny是奢侈品牌吗e)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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