电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)猫踩奶是猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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