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大(dà)π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定(dìng)中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chē什么是因果论证举例说明句子，什么是因果论证举例说明的方法ng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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