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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对事与愿违下一句是什么 事与愿违是什么意思成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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