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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(ji双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的ā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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