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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2加州时间现在几点钟，加州时间与北京时间差杂化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如(rú)有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不(bù)再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而(ér)是(shì)在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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