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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)电表可以调快慢吗 电表房东能做手脚吗不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化电表可以调快慢吗 电表房东能做手脚吗(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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