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　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

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　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之(zhī)间的(de)π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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