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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子(z没带罩子让捏了一节课感受i)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学(没带罩子让捏了一节课感受xué)键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的(de)成(chéng)环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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