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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng唐山大地震和汶川大地震哪个严重)键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō唐山大地震和汶川大地震哪个严重)来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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