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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的爱屋及乌是什么意思解释，爱屋及乌是什么意思英语一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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