氯化钾相结婚时还是处的多吗，结婚还是处的有多少对原子(zi)质(zhì)量(liàng)是多(duō)少，是(shì)氯(lǜ)化钾(jiǎ)的相对分子质量75，因为(wèi)氯化(huà)钾的化学式为(wèi)KCL，钾的相对(duì)原子质量是(shì)39，氯(lǜ)的相(xiāng)对原子(zi)质量是(shì)35，所以相对分子质量为75的。

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氯化钾相(xiāng)对原子(zi)质量是多少，

　　无色或白(bái)色不含结晶水的结晶体，或(huò)者白色粉(fěn)末。

　　味(wèi)咸而凉，有(yǒu)毒，内服2-3g就可能引起中毒(dú)而死亡(wáng)。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶(róng)液(yè)。

　　但在水中的溶解度(dù)比(bǐ)氯酸(suān)钠小(xiǎo)，并且随着温度(dù)升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可(kě)被熔点高(gāo)的金(jīn)属在熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě)反应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属钾的(de)原料

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子质量是(shì)多少(shǎo)

　　 氯化钾的相(xiāng)对分子质量(liàng)74.5，因为氯化钾(jiǎ)的(de)化学式为(wèi)KCL，钾的相对原(yuán)子(zi)质量是39，氯的相(xiāng)对原子(zi)质量是35.5，所(suǒ)以相(xiāng)对分(fēn)子质(zhì)量为74.5。

物理(lǐ)性(xìng)质

　　 无(wú)色或白色不含结晶水的结晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中(zhōng)毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微溶(róng)于乙醇，溶于(yú)水和碱溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌中的(de)溶解(jiě)度比氯酸(suān)钠小，并且随着温度升高而(ér)急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高的金属在熔(róng)融状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理(lǐ)：不挥发性酸制挥发(fā)性(xìng)酸）

氯化钾漏老用(yòng)途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手(shǒu)金属(shǔ)钾的原(yuán)料

　　 4.生(shēng)产(chǎn)其他钾盐（如KNO3）的(de)原料

　　 5.医用输(shū)液(yè)（调节体液(yè)离子平(píng)衡）

　　 6.电解质

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