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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先831143是什么意思000; line-height: 24px;'>831143是什么意思由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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