电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电1分钟前刚刚哪里发生了地震负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负1分钟前刚刚哪里发生了地震性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(z1分钟前刚刚哪里发生了地震ǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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