电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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