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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨也傍桑阴学种瓜中的傍是什么意思，也傍桑阴学种瓜的傍是什么意思句道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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