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触动的意思解释,颇受触动的意思 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎么计算的(de),电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的,电(diàn)负性表(biǎo)示什么

  电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

  电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种,每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng),比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

  根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能,指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

  利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时,必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

  它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì),称(chēng)为相对电负性,简称电负性。

  元(yuán)素电负性数值越大,原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

  同一周期从左至右,有效核(hé)电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强,因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增;

  同族(z触动的意思解释,颇受触动的意思ú)元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值(zhí)递减。

  过(guò)渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

  就总(zǒng)体而言,周(zhōu)期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí),氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小,铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

  电负触动的意思解释,颇受触动的意思4px;'>触动的意思解释,颇受触动的意思(fù)性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物(wù)时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价;

  而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性,电(diàn)负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)(例(lì)如大于1.7)所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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