电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律世界上有鬼吗真实答案，世界上有没有鬼(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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