电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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