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大(dà)π键电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

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　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子(zi)总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、C长沙哪个区是中心区，长沙哪个区属于市中心O32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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