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三氧化硫(liú)是酸性(xìng)氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸(suān)性氧化物吗

　　二氧化(huà)硫可以(yǐ)和(hé)碱反应(yīng)，能生成盐和水，所以二氧化(huà)硫是酸性氧化物。

　　二氧化(huà)硫化学式为SO2是(shì)最常见(jiàn)、最简单、有刺(cì)激性的硫(liú)氧(yǎng)化物，是(shì)酸(suān)性氧化(huà)物。

　　二氧(yǎng)化硫(liú)为无色透明气体，有刺激(jī)性臭(chòu)味。

　　溶于水(shuǐ)、乙醇和乙醚。

　　二氧化硫的化(huà)学方(fāng)程式

　　SO2+H2O=(可逆(nì))=H2SO3(亚硫(liú)酸)

　　SO2可以自偶电离(lí)：2SO2===(可(kě)逆(nì))===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加(jiā)热，五氧化(huà)二钒做催化剂，可(kě)逆(nì);在自然中，也(yě)可由空气(qì)中尘(chén)埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反(fǎn)应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量(liàng))

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧化(huà)物(wù)的例子有哪(nǎ)些？

　　酸(suān)性氧化(huà)物有：二氧化碳、二氧(yǎng)化(huà)硫、三氧化(huà)硫、二氧化硅(guī)、五(wǔ)氧(yǎng)化二磷、五(wǔ)氧化二氮等。

　　碱(jiǎn)性(xìng)氧化物有：氧(yǎng)化钾(jiǎ)、氧化(huà)钙、氧化纳、氧(yǎng)化钡(bèi)、氧化(huà)镁、三(sān)氧化二铁、氧化铜、氧化(huà)汞、氧化银等。

　　常(cháng)见(jiàn)的枝祥酸性氧化物(wù)有举搭笑二氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化硫(liú)SO3，二氧化(huà)硫SO2，七氧化(huà)二氯Cl2O7，二氧化(huà)硅SiO2等(děng)，过渡族元素的(de)高(gāo)价氧化物一般都是酸性氧化(huà)物。

　　CO、NO等不是酸(suān)性氧(yǎng)化物也不是碱性氧化(hu什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级à)物(wù)，而是不成(chéng)盐氧化物，水(shuǐ)是特(tè)殊的氧化物。

　　其他

　　1、酸(suān)性氧(yǎng)化物(wù)大多(duō)数能跟水直接化合什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级(hé)生成含氧酸。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸(suān))。

　　2、正含含氧酸(suān)也可以受热分解生成酸性氧化物。

　　例如，将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水(shuǐ):

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在(zài)这里二氧化(huà)硫可(kě)以看做(zuò)是亚硫酸脱(tuō)水(shuǐ)后的(de)生成(chéng)物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是(shì)酸(suān)性氧化物，但二氧化硅(guī)不溶于水，不能与(yǔ)水直接化合生成硅酸。

　　3、判定酸(suān)性氧化物最重要依据是化学反应前后(hòu)各元素化合价(jià)保持(chí)不(bù)变(biàn)。

　　4、由两种(zhǒng)元(yuán)素组成，其(qí)中一(yī)种元(yuán)素是(shì)氧元素。

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