电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lí主播坐班和不坐班是什么意思，坐班和不坐班是什么意思区别n)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分子的键主播坐班和不坐班是什么意思，坐班和不坐班是什么意思区别能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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