电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì克己慎独守心明性 什么意思出自哪里，心有山海 静而不争什么意思)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 克己慎独守心明性 什么意思出自哪里，心有山海 静而不争什么意思锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 克己慎独守心明性 什么意思出自哪里，心有山海 静而不争什么意思硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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