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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓p>

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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