电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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