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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子(zir在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么)亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂r在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.0r在数学集合中是什么意思啊，r在数学集合中表示什么0 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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