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大(dà)π键电子数(shù)的(de)计算方法，大两丈等于多少米(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N两丈等于多少米的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要(yào)先(xiān)判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则两丈等于多少米组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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