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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(b琪琪格蒙语什么意思iāo)准状况(kuàng)下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为(wèi)极性分子，但由于(yú)存在(zài)反(fǎn)馈(kuì)电(diàn)子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工(gōng)业还原氧化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如(rú)水煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大量的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金属从它(tā)们的(de)氧化物中还原(yuán)出来（工业上(sh琪琪格蒙语什么意思àng)常用来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地与氧气结(jié)合(hé)，失去(qù)携(xié)氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体内缺(quē)氧，而发(fā)生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳(tàn)的熔(róng)点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人(rén)体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他(tā)组织，甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生(shēng)产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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