电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小(x二氧化氮溶于水吗 二氧化氮能完全溶于水吗iǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用二氧化氮溶于水吗 二氧化氮能完全溶于水吗(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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