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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负什么春白雪是什么成语，什么春白雪是什么成语性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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