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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子菠萝蜜不熟剥开后还能再放熟吗，菠萝蜜不熟剥开后还能再放熟吗能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dà菠萝蜜不熟剥开后还能再放熟吗，菠萝蜜不熟剥开后还能再放熟吗i)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.8菠萝蜜不熟剥开后还能再放熟吗，菠萝蜜不熟剥开后还能再放熟吗2 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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