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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一希望的拼音是什么个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(希望的拼音是什么yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子(zi)数,希望的拼音是什么 m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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