电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递苹果xr重量为多少g增；

　　同(tón苹果xr重量为多少gg)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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