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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ人次是指什么，人次是单位吗)道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xín人次是指什么，人次是单位吗g)的p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和(hé)六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个(gè)碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码人次是指什么，人次是单位吗域(yù)的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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