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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn家里可以养菊花吗吉利吗，菊花放家里是否不吉利),或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断每个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(r家里可以养菊花吗吉利吗，菊花放家里是否不吉利ú)有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有家里可以养菊花吗吉利吗，菊花放家里是否不吉利大(dà)π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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