电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简(美国为什么打伊拉克，伊拉克现在归美国管吗jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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