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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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