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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成键电教师一年的工作日有多少天，一年有多少周子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng教师一年的工作日有多少天，一年有多少周)化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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