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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2学跆拳道考级国家认可吗知乎，学跆拳道考级国家认可吗女生.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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