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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)刚结婚是不是会天天做，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 刚结婚是不是会天天做2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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