一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性(xìng)质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化学性质是(shì)什么(me)呢

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因素(sù)之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子(zi)结构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子(zi)，但(dàn)由(yóu)于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分(fēn)子的(de)极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体(tǐ)的混合(hé)物）。别急老师今天晚上随你弄，别急老师来满足你

一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属从它们的(de)氧化物(wù)中还原出来（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性(xìng)，极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能(néng)很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧能力(lì)，造成(chéng)生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学式(shì)为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质(zhì)上，一(yī)氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化(huà)和固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化(huà)早消性，能发(fā)生氧化反应(yīng)（燃(rán)烧反应）、歧化(huà)反应等；同(tóng)时具(jù)有毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基(jī)础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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