电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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