电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性(96的因数有哪些数，72的因数有哪些xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(96的因数有哪些数，72的因数有哪些zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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