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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离(lí)域π键(jiàn)）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成富士康在河南有多少员工 富士康是上市公司吗共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ)

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　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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