电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②吴亦凡现在在哪里关着R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuá吴亦凡现在在哪里关着n)素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对(duì)电(diàn吴亦凡现在在哪里关着)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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