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大π键电(diàn)子数(shù)的计(jì)算方法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎ使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁ng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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