电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(dià七七事变的简介50字，七七事变的简介思维导图n)负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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